ظاهرة النشاط الإشعاعي ..

السلام عليكم ورحمه الله ..
قصة إكتشاف النشاط الإشعاعي لليورانيوم قصه غريبه وممتعه وإكتشاف كان جدا سهل  يتبين لنا منها إن في أشياء تبحث عنها تكتشف شي ثاني خلال البحث ....

إكتشاف ظاهرة النشاط الإشعاعي :
إكتشف هنري بيكريل 1896 م ظاهرة النشاط الإشعاعي .. كان العالم يدرس خصائص بعض المعادن وكان مهتما بالتحديد لدراسة قابليتها على عكس الضوء المرئي عند تعرضها لضوء الشمس ومن بين تلك المعادن عينة من خام اليورانيوم وبمحض الصدفه أثرت الأشعه بشكل غير متوقع على فيلم فوتوغرافي بنفس الطريقة التي يؤثر فيها الضوء المرئي على الفيلم الفوتوغرافي حيث تعرض فيلم فوتوغرافي موضوع في أحد أدراج مكتب بيكريل للأشعة الغير مرئية الناتجة عن اليورانيوم الموضوع صدفة في الدرج نفسه وعند تظهير الفيلم بعد 4 أيام لاحظ ظهور صورة مفتاح على الفيلم وقد كان المفتاح موضوع أصلا على صفيحة الفيلم الفوتوغرافي ...
وقد عرفت هذه الظاهرة بأنها الإنبعاث التلقائي للدقائق أو الطاقة المنبعثة من أنوية الذرات المشعه أو إنبعاث إشعاعات بشكل غير طبيعي من العناصر المشعه مثل اليورانيوم...



أتمنى تكون معلومه مفيده للجميع ^^ ..

السموم ..

منذ قديم الزمان و السم معروف لدى البشرية ..
لكن لماذا بعض السموم تقتل بسرعة ؟ و بعضها الآخر تقتل ببطء ؟
ما فائدة الكيمياء في علم السموم ؟
من هم أهم علماء السموم ؟
ما هي أكثر حقبة من الزمان تم استخدام السم فيها ؟


تابعوا هذان الفلمان الوثائقي

1- أخطر السموم على الأرض

  2- الكشف عن السموم في عالم الإجرام

معلومات تاريخية مفيدة عن السموم و استخداماتها
و كما أن السم يقتل فإنه قد يكون علاج أيضاً

سيطرة البلاستيك

فلم وثائقي يوضح مدى خطورة البلاستيك على الصحة و أيضا خطورته في تلوث و تشويه سطح الأرض
الفلم نوعاً ما طويل .. مدته ساعة و نصف الساعة .. لكن حبيت أضعه هنا للتوعية عن خطر البلاستيك و أيضاً التوعية بأهمية إعادة التدوير ..

أتمنى الاستمتاع بالفلم و أيضاً الانتباه لهذا الخطر القادم و نشر التوعية بأهمية التدوير و عدم رمي النفايات البلاستيكية للحفاظ على كوكب الأرض ..

طريقة الحصول على المركبات الطبيعية من مسحوق النبات ..

شكل يوضح طريقة الحصول على المركبات الطبيعية من مسحوق النبات بطريقة مبسطة وسهلة الفهم و الحفظ
الصورة ذات حجم كبير وواضح .. لذا نرجو عند الاطلاع عليها عرضها بشكلها الأصلي
بالنهاية الصور من تصميم مدونتنا لذا نرجو ذكر المصدر عند النقل ^^

تحضير الصابون (تجربة عملية )

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..
هذه طريقة  تجربة عملية لتحضير الصابون سهله وسريعه طبعا هذه التجربة سبق وأن قمنا بتجربتها ^^

الكيماويات المستخدمة :
زيت الزيتون _ كلوريد الصوديوم _ هيدروكسيد الصوديوم _ ايثانول 95%

الخطوات :
1- ضع/ي 5 مل من زيت الزيتون في دورق سعته 100مل ثم أضيفي عليه 14مل من هيدروكسيد الصوديوم (30%) و6 مل من محلول الإيثانول.
2- سخن/ي الدورق على سخان كهربائي لمدة 30 إلى 50 دقيقه. (مع التقليب باتجاه واحد )
3-بعد ذلك سوف تحصل/ين على محلول متجانس وبالتالي تكون عملية التحلل قد تمت .
أثناء التسخين من المحتمل أن تتكون رواسب على جدار دورق التقطير من الأحماض الدهنية أو من أملاح الاحماض فلذلك يجب  عليك ان ترج/ي حتى تذوب هذه الرواسب .
4- في أثناء التسخين يمكنك تحضير محلول مركز لملح الطعام وذلك بإضافة 75 مل من محلول ملح الطعام المشبع في كأس سعته 400 مل ..
5- بعد الإنتهاء من التسخين إسكب/ي محتويات دورق التقطير بسرعه فوق محلول الملح المركز السابق التحضير مع التحريك لمدة 5 دقائق والتبريد .
6- إجمع/ي الصابون المتكون بالترشيح بواسطة قمع بخنر ..


                                                                      ^^
 

غاز أول أكسيد الكربون ..

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ^^
اليوم حبيت اوضح  السبب العلمي لكون غاز أول أكسيد الكربون سام ومضر وقد يؤدي الى الوفاة لاسمح الله ....


لماذا يعتبر غازأول اأكسيد الكربون مادة سامه ؟
إذا إستنشق الإنسان غاز أول أكسيد الكربون مع الهواء فإنه يصاب بغيبوبة أو إغماء وربما أدى ذلك إلى الوفاة إذا كانت جرعة غاز co المستنشق كبيرة . ويعزى السبب في ذلك إلى إحلال جزيء co محل جزيء الأكسجين في متراكب أوكسي هيموجلوبين ..
ويسمى المتراكب الناتج كربوكسي هيموجلوبين وهو أكثر ثباتا وإستقرارا 200 مره من ثبات متراكب أوكسي هيموجلوبين بمعنى أن قابلية إتحاد الهيموجلوبين مع غاز co تفوق قابليته للإتحاد مع غاز الأكسجين مائتي مرة.
يترتب على هذا التفاعل إبطال مفعول الهيموجلوبين وفقدانه لوظيفته في نقل الأكسجين من الرئة إلى خلايا الجسم ويؤدي إلى حرمان الخلايا من الأكسجين وهذا يؤدي الى حالات الغيبوبه والإغماء ...
 

الطبي ..

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

اليوم بتكلم عن جزء من موقع ( الطبي )
موقع ( الطبي ) من أجمل المواقع الطبية اللي صادفتها
و من ضمن هالموقع عندهم ( موسوعة الأدوية )
أهم حاجة في موسوعة الأدوية لنا كمستخدمين هو البحث الخاص بالأدوية اللي حاطه الموقع

http://www.altibbi.com/drug

تكتب اسم الدواء أو جزء منه و يعطيك معلومات كاملة عنه

الموقع أيضا له تطبيق في قوقل بلاي للأندرويد

انصح بالاطلاع عليه ووضعه بالمفضله ^^

تجربة عملية ^^

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..
اليوم حبيت اضع هالتجربة بالمدونة لأنها تجربة مفيده لمعرفة تركيز فيتامين c في أي عينه مجهولة ( عصير مثلا ) تجربة سهلة وممتعه ^^

إختبار تشبع الأنسجة بفيتامين ج (vit c)
# فيتامين ج ويسمى أيضا حمض الأسكوربيك , وهو مشتق عالى القطبية من السكريات الأحادية سداسية الشكل الحلقي.
# وجوده : يوجد بنسبة عالية في الحمضيات مثل البرتقال والليمون كما يوجد في الخضروات الطازجة مثل الخس والسبانخ والجرجير والطماطم.

* خصائصه وأهميته الحيوية :
1- يتأكسد بفعل الطهي ( الحرارة ), لذلك يجب أكل الخضروات الطازجة مثل الجرجير والطماطم (طبق السلطة الطازجة) والفاكهة الغنية به لسد الإحتياجات اليومية.
2- يساعد على امتصاص الحديد من الامعاء الدقيقة وذلك لقوته الإختزالية.
3- يساعد على تجديد الأنسجة الضامة.
4- نقصه يسبب مرض الإسقربوط (scurvey )

* أساس التجربة :
فيتامين ج من المواد المختزلة التي يمكن أكسدتها بواسطة صبغة 2و6 ثنائي كلوروفينول اندو فينول 2,6 dichlorophenol indophenols  أو بواسطة محلول اليود في يوديد البوتاسيوم حيث تختزل الصبغة (لون قرمزي )إلى الصورة العديمة اللون.

# الأدوات والمواد :
1- محلول الصبغة 2و6 ثنائي كلوروفينول اندوفينول 2,6 dichlorophenol indophenols  يذاب 0.16 جم من الصبغة في 2 لتر من الماء المقطر .
2- حمض خليك (5%): 5مل في 100 مل ماء مقطر.
3-محلول فيتامين ج ( حمض الأسكوربيك ) قياسي : يذاب 0.1 جم من الحمض في 100 مل حمض خليك (5%).
ثم يؤخذ 40 مل من محلول حمض الأسكوربيك ثم يوضع في لتر من حمض الخليك (5%) ليكون التركيز النهائي للمحلول 0.04 مللجم/لتر .
4- ماصات وكؤؤس ودوارق مخروطية وقواريرحجمية وسحاحة زجاجية.
5- محلول العينة المجهولة: اعصر/ي برتقالة  او ليمون او أي فاكهه تحتوي على فيتامين ج واجمع/ي العصير ثم قدري حجمة ثم يؤخذ 5 مل من العصير ويخفف ب 100 مل حمض خليك (5%) ثم يرشح المعلق على ورقة ترشيح .

#خطوات التجربة :
1- تضع 5 مل من محلول الصبغة في دورق مخروطي .
2- تملئ السحاحة بمحلول حمض الأسكوربيك .
3- تتم المعايرة إلى أن نحصل على محلول وردي اللون ( تكرر ثلاث مرات ) , ويسجل متوسط حجم الحامض المستهلك في المعايرة.
4- تكرر الخطوات السابقة مع عصير العينة المجهولة ( عصير البرتقال مثلا ..) وتسجل النتائج .

يتم حساب تركيز حمض الأسكوربيك في العينة المجهولة كما يلي :
أولا حساب تركيز الصبغة :
الحجم x التركيز (الصبغة)= الحجم x التركيز (محلول الحمض القياسي )
5  x  س     =  متوسط الكمية المستهلكه في المعايرة  × 0.04 
س (تركيز الصبغة )=    متوسط الكمية المستهلكة في المعايره  × 0.04 / 5

ثانيا حساب تركيز فيتامين ج في العينة المجهولة :
الحجم × التركيز ( الصبغة ) = الحجم × التركيز ( المحلول المجهول )
5 × س                         = متوسط الكمية المستهلكة في المعايرة × ص

ص( تركيز فيتامين ج ( حمض الأسكوربيك ) في العينة المجهولة )= 5 × س / متوسط الكمية المستهلكة في المعايرة  ...




                                                                   ^^

 

 

 

 

قاموس للمصطلحات الكيميائية

السلام عليكم ...
في هذا الرابط تجدون قاموس للمصطلحات الكيميائية مفيد جدا وجميل وتتضمن تعاريف وأمثلة للمصطلح ...
رائع لطلاب الكيمياء والمعلمين وطلاب المرحلة الثانوية ^^
http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/glossary/chem_1.htm

كتاب الخواص الكبير ..

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

هاذي نسخة من كتاب الخواص الكبير لجابر بن حيان مكتوبة بخط اليد
رفعتها على الفور شير بصيغة pdf


http://www.4shared.com/office/Vs5YA75i/__-___-_1.html

الجدول الدوري ...

جدول مندليف


كان مندليف قد حاول تصنيف العناصر من خلال ملاحظاته ان بعض العناصر لها خاصية كيميائية وفيزيائية متشابهة. وهذا التشابه اعتبره مندليف المفتاح للكشف عن النماذج الخفية في العناصر. فبدأ بكتابة بطاقات عليها العناصر والحقائق الثابتة والمعروفة عنها. وجعل لكل عنصر بطاقة دون عليها درجة الإنصهار والكثافة واللون والوزن الذري لذرة كل عنصر والقوة الترابطية له. وعدد الروابط التي يستطيع العنصر تكوينها . ولما فرغ مندليف من تدوين البطاقات حاول تصنيفها بعدة طرق . واخيرا لاحظ أن ثمة نماذج بدت له من خلال ترتيب هذه العناصر حسب الزيادة في الكتلة الذرية atomic mass أو الوزن الذري . فلاحظ أن القوة الترابطية the bonding power للعناصر من الليثيوم lithium حتي الفلورين fluorine تغيرت بطريقة مرتبة . فمثلا بعد الفلورين fluorine نجد العنصر الأثقل الصوديوم الذي له نفس القوة الترابطية كالليثيوم . لهذا رتب مندليف بطاقة الصوديوم تحت بطاقة الليثيوم . وهذا معناه في جدول مندليف أن العنصر له نفس الخاصية كالعنصر الذي فوقه أو العنصر الذي تحته .ورغم هذا لم يكن جدول مندليف كاملا او دقيقا . لأن ترتيب العناصر به حسب تزايد الكتلة( الوزن ) الذرية atomic mass لكل عنصر , خلف 3 فراغات بجدوله و وقال مندليف أن هذه الفراغات ستملآ بعناصر لم تكتشف بعد . ومن خلال موقعها في جدوله استطاع أن يبين خواصها . ونشر جدول مندليف عام 1869م. ومعني كلمة دوري "periodic" أن أنماطا من خواص العناصر متكررة في كل صف. وبعد 16 سنة من نشر جدول مندليف استطاع الكيميائيون اكتشاف العناصر الثلاثة المفقودة من الجدول وهي اسكانيديوم scandium وجاليوم gallium وجرمانيوم germanium .وكانت خواصها تشبه ما ذكره مندليف عنها . فالجدول الدوري نجده جدولا للعناصر الكيماوية مرتبة لتبين خواصها الكيمائية والفيزيائية . غير ان عناصر كالكلورين والحديد والنحاس مواد كيماوية اساسية لاتتكسر بالتفاعلات الكيماوية .عكس المركبات الكيماوية التي تتكون من عدة عناصر . فالجدول الدوري وسيلة لترتيب العناصر المعروفة حتي العناصر التي لم تكتشف بعد . حقيقة العناصر المتشابهة في الخواص توضع في نفس المجموعة بالجدول الدوري . لكن لعدة سنوات لم يحل لغز هذا التشابه في هذا السلوك الصفاتي.

الجدول الدوري للعناصر

الجداول الحديثة

تحمل نفس المعلومات التي وضعها مندليف في جدوله ، ففي هذه الجداول الحديثة وضعت العناصر التي تتشابه في خواصها علي شكل أعمدة طولية يطلق عليها مجموعات groups أو عائلات families. وعددها 18 مجموعة . فالمجموعة 1 بالجدول تضم معادن لينة كلها تتفاعل مع الماء بشدة لتعطي غاز الهيدروجين . لهذ نجد العناصر في الجدول الدوري الحديث مرتبة من اليسار لليمين ومن أعلي لأسفل في نظام تزايد العدد الذري للعناصر ( العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة الذرة ) .و يوجد بالجدول أكثر من 90 عنصر طبيعيي فوق الأرض و عناصر صناعية ابتكرات .وهذه العناصر المضافة أعدادها الذرية الأكبر بالجدول . لأنها حضرت من خلال التجارب والتفاعلات النووية . وأحدث عنصر حضر, به 116بروتون في نواة كل ذرة . هذه العناصر الصناعية لم يطلق عليها أسماء رسمبة حتي الآن . فالنظام المتبع, الترتيب حسب العدد الذري للعناصر .لكن الترتيب العمودي الذي يسمي بالمجموعات رتب حسب الخواص الكيماوية والخواص الطبيعية للعناصر, وعدد الإلكترونات في المدارات الخارجية حول النواة بذرة العنصر . ووضع العناصر في مجموعات بالجدول الدوري لم تكن واضحة المعالم . فبعض العلماء لم يوافقوا علي اختلافات بسيطة من بينها الهيدروجينHydrogen والهليوم Helium . فالهيليومHe غاز خامل لايتفاعل مع بقية العناصر . وقد وضع في المجموعة 18 التي تضم الغازات النبيلة  . وتضم أيضا النيون neon والآرجون argon والكريبتون krypton , وكلهم غازات خاملة . لكن العلماء الذين يرتبون العناصر حسب عدد الإلكترونات في المدار الخارجي للذرات, يضعون الهليوم مع الماغنيسيوم magnesium والكالسيوم calcium والباريوم bariumفي المجموعة 2 التي يطلق عليها المعادن الأرضية القلوية the alkaline earth التي معادنها بذراتها 2 الكترون في مدارها الخارجي . والجدول الدوري نشر في أشكال وأحجام عدة لكن اكثر الجداول الحديثة المستعملة تبدأ بالمجموعة (العمود) 1حيث توجد المعادن علي اليسار ويليها المجموعة 2 معادن الأرض القلوية alkaline earth.وهاتان المجموعتان تليهما صفوف تتكون من عشرة أعمدة بها 40 عنصر وكل عمود به 4 عناصر . وهذه المجموعات العشر يطلق عليها المعادن الإنتقالية the transition وهي المجموعات من رقم 3 – 12 . والمجموعات من 13- 18في الجانب الأيمن من المجموعة يوجد خط فاصل فوقه اللامعادن كالأكسجين oxygen والكربون carbon والنيتروجين nitrogen وفي الجزء الأسفل علي اليسار يوجد القصدير tin والرصاص lead . بالإضافة لوجود مجموعتين مقسمتين لصفين . وتتكونان من 28 عنصر . كل صف به 14 عنصر . وهما باسفل الجدول الرئيسي .وهذه العناصر هي عناصر الأرض النادرة(Lanthanide, lanthanons, lanthanoids ) .لأن خواصها متشابهة .لدرجة يصعب علي الكيميائيين فصلهما عن بعض عندما يختلطان معا . والمفروض هذان الصفان يوضعان حسب العدد الذري بين المجموعتين 1و2 من جهة وكتلة المعادن الإنتقالية المكونة من المجموعات من 3-12 من جهة اخري , للتقليل من حجم الجدول الدور ي . والعلماء يعتبرون الصفوف الأفقية بالجدول الدوري فترات periods تختلف في أطوالها من أعلي لأسفل الجدول .وهي تضم من أعلي لأسفل 2و8 و8 و18و18و32و32 عنصرا. وهذه الأرقام لها صلة بأقصي عدد من الإلكترونات التي يمكن أن توجد في مدار الذرة لأي عنصر في فترته . وكل فترة بالجدول , بها العناصر غير متشابهة في الخواص عكس ما هو متبع في المجموعات بالأعمدة . والعناصر التي توجد في نفس المجموعة كالقلوبات. alkali والهالوجينات halogensنجد ان عدد الإلكترونات في المدار الخارجي لذراتها متساويا مع رقم المجموعة . ومجموعة العناصر بين مجموعة 2و مجموعة 3 المعادن الإنتقالية transition وهي متشابهة في تكوين مركبات ملونة .ولها تكافؤ مختلف وتستخدم كمواد محفزة catalysts . والعناصر من رقم 58 - 71 تعرف بالعناصر الأرضية النادرة lanthanides وحقيقة كل هذه العناصر ليست بالضرورة أن تكون نادرة في الأرض . لأن عنصر السيريوم أكثر وفرة من أي عنصر آخر واكثر 5 مرات وجودا من الرصاص . لكن كلها فضية وأكثر المعادن تفاعلا . 
استعمالات الجدول

يعتبر الجدول الدوري للعناصر له أهميته لعلماء وطلاب الكيمياء لدراسة العناصر والخواص الكيماوية والفيزيائية , وكيفية اختلافها بكل مجموعة به. فمن خلال الجدول يمكن الحدس بخواص عنصر ما , وكيفية التفاعل مع عنصر آخر . فلو اراد دارس معرفة خواص عنصر كالفرانشيوم francium مثلا , فيمكنه التعرف عليه من خلال خواص المجموعة 1 . فسيعرف أنه معدن لين يتفاعل بشدة مع الماء أكثر من العنصر الذي فوقه. ولو أراد معرفة مركبات التلليريم tellurium مع الهيدروجين hydrogen.فان العنصران سيكونان مركب H2Te لأن بقية العناصر في مجموعة التلليريم تكون مركبات مع الهيدروجين كالماء H2Oوكبريتيد الهيدروجين H2S و H2Se.وأخيرا كان تنظيم جدول مندليف يعتمد علي الوزن الذري في الترتيب التصاعدي والجدول الدوري الحديث يعتمد علي العدد الذري التصاعدي ولكل عنصر عدده الذري ولا يتكرر مع عنصر آخر . لأن العدد الذري هو عدد البروتونات في نواته . وأصبح لكل عنصر رمزه الكيماوي . فالكربون رمزه C والأكسجين رمزه O والكبريت رمزهS والهيدروجين رمزه Hوالكربون نجد ان عدده الذري6 ووزنه الذري حوالي 12 .


................. 
الجدول الدوري من تصميمنا لذا نرجو عند نقلها  ذكر المصدر ^^

سلسلة أعظم 100 اكتشاف للإنسان .. في علم الكيمياء

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

اليوم نقدم لكم هذا البرنامج الوثائقي ليوضح أعظم 100 اكتشاف في الكيمياء
طويل شوي لكن جميل و أنصح فيه بقوة

آمن فلاسفة الاغريق القدامى بوجود اربعة عناصر:
النار والتراب والهواء والماء
وكان يعتقد أن الهواء ما هو إلا عنصر واحد ، وهوالمكون لمعظم عناصر الطبيعة
ظل ذلك الاعتقاد حتى عام 1770 عندما اكتشف ... الأكسجين
هذا هو أحد الاكتشافات العظيمة في الكيمياء

النظرية الذرية
الجدول الدوري للعناصر
اندماج العناصر في جزيئات
تخليق الأمونيا
الإلكترون
النشاط الإشعاعي والعناصر المشعة
البلاستيك
الفوليرينات

كل هذه الاكتشافات وأخرى ، ضمن اهم اكتشافات الإنسان في الكيمياء ، ستستمتع بمشاهدتها ، ومعرفة القصة الكامنة وراءها ، في هذه الحلقة الممتعة من ضمن سلسلة
"أعظم 100 اكتشاف للإنسان" الفيلم الوثائقي مدبلج
قناة العرض: التربوية السورية

الأدوات المستخدمة في معمل الكيمياء ..

هذه بعض المواد المهمة و اللازمة المستخدمة في مختبرات الكيمياء

الصور من تصميمنا لذا نرجو عند نقلها ذكر المصدر ^^

فائدة علم الكيمياء ...

ماذا نستفيد من علم الكيمياء ؟
لو تأملنا في تركيب أجسامنا لوجدنا أنها تتألف من مركبات يدخل في تركيبها عدد محدود من العناصر مثل الكربون والأكسجين والهيدروجين وغيرها ، وأن طعامنا الذي نتناوله ما هو إلا مركبات عضوية فهو إما مواد كربوهيدراتية أو بروتينات أو دهون ....الخ
وكذلك ملابسنا وأثاثنا وأدواتنا المختلفة فهي اما مواد طبيعية كالسليلوز المؤلف للقطن والخشب مثلاً أو صناعية كالبلاستيك والألياف الصناعية
لايوجد أي ميدان علمي مرتبط مع أنشطتنا اليومية مثل الكيمياء العضوية . فالطعام الذي نأكله أساسه الطبيعي عضوي , والتغيرات التي تحدث لهذا الطعام في أجسامنا هي تفاعلات كيمياء عضوية . كذلك عملية الأيض , النمو ووظائف الجسم الأخرى تشملها الكيمياء العضوية.
ان الكيمياء مرتبطة بمجالات عديدة في الحياة, فمجال الادوية أكبر مثال على التطبيق الكيميائي في الحياة .
الملابس التي نلبسها , الأصباغ التي تلون ملابسنا , جلد الأحذية وصبغ الأحذية هي نواتج كيمياء عضوية . والكثير من الأدوات والأشياء التي نستعملهاصنعت من المركبات العضوية .
ويمكننا توضيح الأهمية الكبيرة للمركبات العضوية في حياتنا العملية كما يلي:
الطعام: البروتينات, الدهون, الكربوهيدرات.
المنسوجات الصناعية المختلفة: القطن, الحرير, الصوف, النيلون, الداكرون, الترغال.
الطاقة : الغاز الطبيعي, منتوجات البترول, مازوت ومصادر الطاقة الحرارية.
الأدوية: المضادات الحيوة, المنبهات أو المهدئات, مضادات الهستامين ..... الخ
المبيدات الحشرية..
الهرمونات, والستيرويدات.
الفيتامينات والأنزيمات .
المطهرات.
الأصباغ , الطلاء والأصماغ .
الأوراق والحبر.
الأفلام الفوتوغرافية .
المواد البلاستيكية والمطاط .
المتفجرات
المواد المستعملة في التبريد.
والوقود الذي نستخدمه في حياتنا كمصدر للطاقة سواء الخشب أو الفحم أو مشتقات النفط كلها مركبات كيميائية معروفة .
وكذلك الأدوية والعقاقير والمبيدات الحشرية والأسمدة الكيميائية ومواد التجميل والعطورات جميعها مركبات كيميائية مصنعة .
هذه الأمثلة وغيرها الكثير من المواد التي تدور في دائرة الكيمياء العضوية ولها ارتباط كبير في حياتنا.
كما أن الصابون والمنظفات والزجاج والحراريات والصناعات البتروكيميائية
كلها ذات علاقة وطيدة بعلم الكيمياء .
مشكلتنا الوحيدة.....بل وهي اعظم مشكلة اننا تعلمنا
الكيمياء لأنها علم تعلمناه.....وفرض علينا باختبارات وو اجبات
وطريقة الأستماع دون البحث....بالرغم من حبي لهذا العلم وفهمي له بادق تفاصيله......
وحقا لايمكن ان نشعر باهمية ذلك العلم او احد فروعه في حياتنا اليوميه
الا حينما يعرض علينا سؤال مهم يجعلنا نفكر كيف ولماذا.....
حينها نراجع كتبنا ومراجعنا لنتذكر ..... تلك المعلومه......
لم ندرسها كثقافة نقراها ونتبحر فيها عن رغبة منا في تلك المجلات الثقافية
لم تاخذ حيزها.... الكبير.....
اظن ذلك .... هذا وهي اقرب العلم واوثقها ارتباطا في حياتنا....
بدءا من غذائنا وشربنا وحتى ملبسنا وكسائنا....

التركيب الكيميائي للسواك *_*

اكتشف علماء من أمريكا وألمانيا وجامعة الملك سعود(22)مادة طبية في السواك لاتوجد في أي معجون أسنان وهي:
1- لسنجرين:وهي مادة مطهرة قوية تقتل الجراثيم.
2- العفص:وهو مطهر قابض يوقف النزيف.
3- مادة شبيهة بالبنسلين: تخفف من حدة آلام الأسنان.
4- ألياف سيليولوزية.
5- كلوريد الصوديم.
6- بيكربونات الصوديم.
7- كلوريد البوتاسيم.
8- اكسالات الكالسيوم.
9- زيوت عطرية تطيب الفم.
10- أملاح معدنية.
11- بلورات السيليس:وهي مواد زالقة للأوساخ..

فضل السواك :
قال صلى الله عليه وسلم ( السوك مطهرة للفم ومرضاة للرب ) ..
وقوله صلى الله عليه وسلم (لولا أن أشق على أمتي لأمرتهم بالسواك عند كل صلاة ) ..

بعض العناصر المفيدة في جسم الإنسان ^^

البوتاسيوم

يعتبر من أكثر المواد المنحلة تركيزا داخل الخلايا، وهو مهم جدا في الانقباض العضلي وانتقال الإشارات العصبية. نقصه في الجسم، عن طريق العرق الشديد، يؤدي إلى تقلصات عضلية.
المصادر الغذائية: فواكه وخضراوات وبشكل خاص الموز والأناناس والبرتقال والتفاح والرّطب والزبيب والبطاطا والفاصولياء.

** الحديد

يدخل في تركيب الهيموجلوبين والميوجلوجين الذي ينقل الأكسجين إلى عضلات الجسم، كما يدخل في تركيب الإنزيمات وفي إنتاج الطاقة.
المصادر الغذائية : اللحوم ، (وبشكل خاص لحوم الأعضاء الداخلية مثل الكبد، والكلاوي، والأسماك، وصفار البيض، والبقوليات (حمص،فول،عدس) والفواكه المجففة، والجوز، ورقائق الذرة.

** الخارصين

يدخل في تركيب أنواع عديدة من الأنزيمات الحيوية في الجسم، كما ينشط عمل الأنسولين. ضروري للنمو الطبيعي للأعضاء التناسلية ومنع فقر الدم وشفاء الجروح وتنشيط عمليات النمو بشكل عام.
المصادر الغذائية: أي مواد بروتينية من مصدر حيواني، كذلك البقوليات (فول، حمص، عدس)، الجوز، البيض --.


** السيليكون
يدخل في تركيب الأنسجة الضامة في الجسم، ويساعد على ترسب الكالسيوم والفسفور في العظام. يدخل في تركيب العقد الليمفاوية والجلد والشريان الأورطي في القلب والقصبة الهوائية، كما يدخل في تركيب المواد الأساسية للعظام.
المصادر الغذائية: جلد الدجاج (طبقة الدهن الخارجية على لحم الدجاج) والحبوب والشعير--

** الصوديوم
يعمل على تنظيم توزيع سوائل الجسم خاصة الماء، ويعتبر أحد مكونات البيكربونات المسؤولة عن التوازن الحامضي والقاعدي في الجسم.
المصادر الغذائية : ملح الطعام أو أي مادة غذائية تحتوي على الملح

**الفاناديوم
المساعدة في عملية تكسير الدهون.
المصادر الغذائية: الحبوب والخبز والجوز والزيوت النباتية.

**الكالسيوم

الكالسيوم من أكثر المعادن تركيزا في الجسم، يدخل 99% منه في تركيب العظام والأسنان والباقي في العضلات. يعتبر الكالسيوم ضروريا لحدوث الانقباض العضلي وانتقال الإشارات العصبية، ويساعد على تخثر الدم.
المصادر الغذائية:
الحليب ومشتقاته، البيض، الأسماك، الخضراوات الورقية الداكنة--

** الفسفور

يتشارك الفسفور مع الكالسيوم في تركيب العظام والأسنان حيث يتركز 80% من فوسفور الجسم في تلك المناطق. ويدخل الفسفور في عملية التخلص من الحوامض أو القواعد الزائدة في الجسم، كما أنه ضروري لانقباض العضلات ونشاط الأعصاب ويدخل في تركيب الحوامض النووية الأساسية المسؤولة عن نقل الصفات الوراثية بين الأفراد. كما يدخل في تركيب بعض الإنزيمات.
المصادر الغذائية : مشتقات الحليب، الجوز، اللحوم بأنواعها

**الفلور

يدخل في تركيب الأسنان ويمنع التسوس، ضروري للمحافظة على قوة وسلامة العظام.
المصادر الغذائية: الأطعمة البحرية ومياه الشرب

**الكبريت

يدخل في تركيب الهرمونات وبعض الفيتامينات، وينظم بعض الوظائف الحيوية في الجسم.
المصادر الغذائية: اللحوم والكبد والأسماك والبيض،والجبن والفاصولياء

** الكروم

ينشّط الكروم الأنزيمات الخاصة بتمثيل المواد الكربوهيدراتية، كما ينشّط صنع الأحماض الدهنية والكولسترول في الجسم وينشط عمل الأنسولين.
المصادر الغذائية: زيت الذرة، واللحوم، والفواكه، والخضراوات، والأطعمة البحرية، ومياه الشرب (كمية الكروم في النباتات تعتمد على نوع التربة

**الكوبالت

يدخل في تركيب فيتامين ب12 الضروري لتنشيط عملية صنع كريات الدم الحمراء.
المصادر الغذائية: جميع مصادر فيتامين ب12 مثل اللحوم، البيض، الحليب ومشتقاته

**المغنيسيوم

ضروري للعضلات والجهاز العصبي، ويدخل في تركيب العظام وتركيب بعض أنزيمات الجسم.
المصادر الغذائية: الجوز، البقوليات، فول الصويا، القمح، الذرة، الشوكولاته، الجزر، الأطعمة البحرية، البازيلاء

** منغنيز
منشط لبعض الأنزيمات الضرورية لصنع الهيموجلوبين، وهو ضروري لنمو وإنتاج الهرمونات الجنسية وغدد الحليب، وضروري لتنشيط صناعة الجليكوجين في الخلايا وسلامة العظام.
المصادر الغذائية : الجوز، الخضراوات، والفواكه

** اليود

يدخل في تركيب هرمون الثيروكسين الضروري لزيادة نشاط التفاعلات الكيميائية في الجسم.
المصادر الغذائية: ملح الطعام المقوّى باليود، الأطعمة البحرية، زيت السمك، الخضراوات